pelajaran: KIMIA

1. Hidrat = artinya mengandung air kristal

Maksudnya : molekul zat tertentu + molekul air -----à kristal

2. Kristal = ikatan zat tertentu + air

3. Anhidrat = Jika kristal dikeringkan ( air kristal dikeluarkan ) maka kristal akan menjadi serbuk halis / bubuk / tepung

4. Senyawa Hidrat = senyawa berkristal
MgSO₄. 7 H₂O ---à artinya : Mg.So₄ = senyawa kristal

H₂O = air kristal

7 = jumlah air kristal

BaCl₂ 5 H₂O = BaCl₂ = senyawa kristal

5 H₂O = jumlah air kristal

Na₂SO₄ . 5 H₂O = Na₂SO₄ = senyawa kristal

H₂O = jumlah air kristal

5. Jika jumlah air kristal tidak diketahui dapat ditulis denganh “ x “ atau “ n”

Contoh : Na₂ SO₄. x H₂O atau Na₂ SO₄. n H₂O

6. Menentukan nilai x

a. Pisahkan / hilanghkan air kristal -----à dengan cara senyawa kristal dipanaskan

b. Hitung mol senyawa kristal dan mol air kristal

c. Buat perbandingan mol senyawa kristal : air kristal

d. Hitung nilai x

Contoh :

Jika 11,6 gram Na₃SO₄ dipanaskan maka akan terbentuk 7,1 gram senyawa kristal Na₃SO₄ dan x H₂O₄ .

a. Berapa air kristal dalam senyawa hidrat ?

b. Tulis rumus dari senyawa hidrat tersebut

Penyelesaian :

Rumus : Perbandinghan senyawa Kristal : Air Kristal = n Senyawa kristal : n H₂O

Na₂SO₄ .xH₂O ----------------à Na₂SO₄ + x H₂O

n senyawa kristal ---à Massa senyawa kristal = Na₂SO₄ = 7,1 gram

Mr senyawa kristal = 142

Masa senyawa kristal

Mol senyawa kristal = n = ---------------------------

Mr senyawa kristal

7,1

= n = ------ = 0,05 mol

142

Massa H₂O = 11,6 - 7,1 = 4,5

( massa tidak berubah dalam reaksi kimia)

Mr H₂O = 18

4,5

n H₂O = ----- = 0,25 mol -

Perbandingan senyawa kristal : air kristal = n senyawa kristal : n H³O

1 : x = 0,05 : 0,25 (ujung –ujung, tengah-tengah)

1 X 0,25

x = ------------ = 5 maka rumus senyawa hidrat = Na₂ SO4 . 5 H₂O

0, 05

pelajaran